LUTES

(iz latinske Lutétia Parisiorum ali Lutetia - Lutetia, naslovi glavnega mesta za galske plemena parizi, moderno pariški ;. lat Lutetium ...) Lu, chem. element III gr. periodični. sistemi, na. n. 71, at. 174, 967; se nanaša na redke zemeljske elemente (itrijska podskupina lantanidov). Pr. Sestavljen je iz dveh izotopov 175 Lu (97, 40%) in 176 Lu (2, 6%); 176 Lu je radioaktiven (T 1/2 2, 4. 10 10 let). Zunanja konfiguracija. elektronov lupina 4f 14 5s 2 5p 6 5d 1 6s 2 ; stopnja oksidacije +3; energija ionizacije za zaporedno. Prehod od Lu 0 do Lu 3+ je 5, 4259, 13, 9 in 20, 9596 eV; 0 atomski polmer, 174 nm in ionski polmer (koordinacija v oklepajih. Števila) Lu 3+ 0, 100 nm (6) 0, 112 nm (8), 0, 117 nm (9). LA - redka elementa, njegovo vsebnost v skorji 8-10 utežnih%, morska voda 1, 2. 10 - 6 mg / l. Skupaj z drugimi REE vsebuje ksenotime, fergusonite, euksenite in druge itrijske minerale. Osnovno. prom. minerali - ksenotim, euksenit, bastnezit. L je srebrno bela kovina s šesterokotnikom. tip rešetke Mg, a = 0, 35031 nm, C = 0, 55.509 nm, Z = 2, prostore. skupina P6 3 / TTC. T. pl. pribl. 1660 ° C, b. pribl. 3410 ° C; Rentgen rentgen. 9, 849 g / cm 3 ; C 0 p 26,5 J / (mol K); DH 0 pl 19 kJ / mol, DH 0 uporabite pribl. 350 kJ / mol; S 0 298 51, 1 J / (mol K); parni tlak 3, 18 Pa (1727 ° C); temperaturni koeficient. linearna širitev 1, 25. 10 - 6 K - 1 ; r 6, 8. 10 -7 Ohm. m; koeficient. Poisson 0, 233. Preprosto posodite krzno.obdelavo. V zraku je prevlečen z gosto stabilno oksidno folijo z ogrevanjem. do 400 ° C se oksidira. Z višjo. T-rah obojestransko. s halogeni, S in drugimi nekovinami. Reagira z rudarjem. to-tami. Spodaj boste našli informacije o. pomembne spojine. L. Oksid (sesviooksid) Lu 2 O 3 - impotenten. kristali z mladičkom. rešetka ( a = 1, 039 nm, z = 16, vesoljska skupina Ia3); gosto. 9, 424 g / cm 3 . Kubično. sprememba preklopi v monoklinsko ( a = 1, 370 nm, b = 0, 3410 nm, c = 0, 8425 nm, b = 100, 22 °, Z = 6 mest. filter C2 / m) ; gosto. 10, 16 g / cm 3 . M.p. pribl. 2450 ° C; C 0 p 101, 8 J / (mol K); DH 0 vzorec - 1878, 2 kJ / mol; S 0 298 110 J / (mol K). Oksid dobimo s termostabilnostjo. razgradnja nitrata, oksalata ali drugih spojin. L je višja od 800 ° C. Sestavina visokotemperaturne keramike. Triflorid LuF 3 - impotenten. kristali z rombom. rešetke ( a = 0, 6145 nm b = 0, 6761 nm C = 0, 4472 nm, Z = 4, prostor. Skupina Ppt ); pri 957 ° C prehaja v trigon. sprememba; tal. 1184 ° C, b. pribl. 2230 ° C; gosto. 8. 29 g / cm 3 ; C 0 p 87, 9 J / (mol K); DH 0 vzorec -1673, 6 kJ / mol; S 0 298 96, 2 J / (mol K); ne topnost. v vodi; tvori kristalne hidrate. Dobljeni z obarjanjem iz vodne p-soli soli L. pod vplivom fluorovodikove kisline, m. prejeli tudi vzajemno. Lu 2 O 3 s plinastim HF, F 2 ali NH 4 HF 2 običajna termična. razgradnja kompleksov fluoroamonija pri 400-500 ° C itd. Uporabljajo se za pridobivanje kovinskega. L., fluoridni laserski materiali. Hidroksid Lu (OH) 3 pripravimo s hidrolizo vodotopnih soli alkalijskih L. (pH padavin nastopu ~ 6). V vodi topne soli L. - klorida, nitrata, acetata, perklorata, sulfata - uparimo v obliki kristalnih hidratov. Soli L. v primerjavi s solmi drugih lantanidov.so nagnjeni k hidrolizi. Slabo topne soli L. - oksalat, fosfat, fluorid, karbonat. Običajno se precipitacija oksalata (pH 3-4) običajno uporablja za izolacijo Lu (III) iz p-ra. L. - Naib. Močno po Sc kompleksing agent med REE. Formira hidroksove komplekse kompozicije M I 3 [Lu (OH) 6 ], znane samo za Yb in Sc. Pri obdelavi zmesi REE, izoliranega iz mineralov, se LA sprosti z delom težkega REE. Ločimo L. iz drugih REE z ekstrakcijo in ionsko izmenjavo. Kovinski. L se pridobiva z zmanjšanjem vrednosti LuF 3 s kalcijem. L. odkrita leta 1907 J. Urben. Lit. glej v čl. Redki zemeljski elementi. L. I. Martynenko. S.D. Moiseev. Yu M. M. Kiselev. Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.