Magnezijev perklorat

mg (ClO 4 ) 2 , beztsv. kristali; zelo higroskopski; gosto. 2, 614 g / cm 3 ; C 0 p 186, 0 ​​J / (mol K); DH 0 vzorec -569, 6 kJ / mol; S 0 298 210, 5 J / (mol K); obstaja v več. kristaliničen. spremembe, prehodna temperatura a D b pribl. 100 ° C, DH 0 prehoda 2, 72 kJ / mol. Pod 300 ° C je magnetno polje termično stabilno, počasi se razpada nad 350 ° C, hitro v intervalu 440-500 ° C; Na končnih produktov razgradnje 2 , Cl 2 in MgO, vmesne - MgC 2 . Oblika treh neprepustnih talilnih hidratov (glej tabelo). Dobro se raztopi. v vodi in org. v vodi 99, 6, etanol 24, 0, metanol 51, 8, hidrazin 69, 0, aceton 42, 9. Iz vode p-riteli pri 25 ° C, - v koncentracijskem območju od 43, 5 do 65, 3 mas.% in od -67 do 136 ° C kristalizira heksahidrat. M. str. Trdne oblike stabilne solvati NH 3 , N 2 H 4 , NH 2 OH, piridin, metanol, dioksana in druge molekule, ki donirajo elektrone. Konc. r-ry M. org. p-ritele in solvati z molekulami reducentov so eksplozivni. Z perklorati alkalnih kovin in drugimi. M. str enkrat napolnjena kationov. Kompleksiranega M [Mg (Cio 4 ) 3 ]. Pridobite MM vzajemnega. HCOO 4 z MgCO 3 ali Mg (OH) 2 s slednjim. kristalizacija v obliki heksahidrata. Za pridobitev čistega produkta v 0, 01-0, 6 M raztopine HClO


4 raztopimo čistost Mg 99, 9%. Pod komercialno. Ime "anhidrona" proizvaja hidratiziran Mn iz sestave Mg (ClO 4 ) 2 .(2-2,5) H 2 0. Za suho M. str. Je Heksahidrat posušimo v vakuumu pri 200-300 ° C M. str. Se uporablja kot plinski sušilniku (SD 2 , CO, SO 2 , H 2 S, O 2 , H 2 et al.), kjer se združi poleg vode omenimo tudi NH 3 par alkoholi, aceton , dioksana, piridina, acetonitrila in drugih polarnih snovi. M. str. Uporabimo kot katalizator aciliranja v p-vanje Friedel-Crafts reakcijo kot oksidanta v mikroanalizo. V. Ya. Rosolovsky.

Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.