Magnezijev halid

mgX 2 , impotenten. kristali. Fluorid MgF 2 . Poleg a-MgF 2 (glej tabelo) obstaja tetragon. Obrazec b in "z nedefinirano strukturo, ki pri 857 ° C preide v b-modifikacijo. Slaba topnost. v vodi (0,013 g v 100 g pri 25 ° C). V naravi se pojavlja v obliki mineralne selait (a-MgF 2 ). Fluorid Mg dobimo z vzajemno interakcijo. MgSO 4 ali MgO s klorovodikovo-on ali MgC 2 z KF ali NH 4 F. Sestavina fluksov, kozarcev, keramike, emajlov, katalizatorjev, mešanic za proizvodnjo umetnosti. sljuda in azbest; optični. in laserski material.

HALOGENIDI Lastnosti Mg

index

a-MGF 2

z MgC 2

MgBr 2

MGI 2

Kristalno. rešetka

Tetragon.

Trigon.

Šestkotnik.

Šestkotnik.

Mrežna Parametre

in nm

0, 4625

0, 360

0, 381

0, 414

c, nm

0, 3052

1, 763

0, 626

0, 668

Prostori. skupina

P4 2 / mnm

R3m

P3M1

P3M1

število formule enot

v celici

2

3 1

1

T. pl. , ° С

1263

714

711

633

T. b. , ° С

2272

1367

1250

1014

Gusto. G / cm

3 3 127

2, 325

0, 72

4 256

C

0 p J / (. mol K) 61, 59

71, 38

73

74, 50

DH

0 mod kJ / mol - 1124, 2

- 644 3

- 526 0

- 367 1

DH

0 razsvetli (0 ° C) 385 246

225

205

DH

0

pl kJ / mol 58, 5 43 1

39 3

26

S

0

298 J / (mol. K) 51, 20 89, 62

117 0

134 0 MgCl klorid

2

. P-rimost v vodi (g na 100 g): 52 8 (0 ° C), 54, 5 (20 ° C), 73 0 (100 ° C); zelo higroskopski. T. b. p-ro, ki vsebuje 50, 7 in 85, 5 g MgCl

2 v 100 g vode.142, 5 in 158 ° C; d 4 25 14% -, 20% - in 32% vodnih ribnikov. 1, 1198, 1, 1757 in 1, 2979. M.P. evtektik (26 g MgCI 2 v 100 g H 2 O) -33, 6 ° C Nad 160 ° C, MgCl 2 delno hidrolizira v vodi. Konc. vodne raztopine MgCl 2 raztopijo MgO, MgCl 2 kristalizirajo iz nastalih p-jaškov. mMg (OH) 2 . n 2 0, kjer je m = 2-9 in n = 2-8. Te spojine. so del magnezijevega cementa. Klorid tvori kristalne hidrate z 1, 2, 4, 6, 8 in 12 molekulami vode. V intervalu od 3, 4 do 116, 7 ° C, kristalizira heksahidrat-nekristaliziran. Kristale monoklinsko mrežo (a = 0, 990 nm, B = 0, 715 nm, C = 0, 610 nm, b = 94 °, Z = 2, prostore. vozila C2 / m); tal. 117 ° C; gosto. 1, 560 g / cm 3 . Pri 116, 7-181 je 5 ° C tetrahidrat stabilen, pri 181, 5-240 ° C - dihidrat in pri 240-285 ° C - monohidrat. Nad 285 ° C je Mg (OH) Cl nastal iz monohidrata, ki se razgrajuje nad MgO in HCl nad 500 ° C. Mg klorid se naravno pojavlja v obliki minerala bischofita MgCl 2 . 6H 2 O, karnalit KCl. MgCl 2 . 6H 2 O, klor-magnezit MgCl 2 , je v morski vodi, slanih slanih jezerih in nekaterih podzemnih slanicah. Klorid se proizvaja v obliki taline, v sestavi, ki ustreza heksahidratu, in brezvodni soli. Za proizvodnjo taline se uporablja: p-ry, pridobljen s koncentriranjem slanic morja in jezera v izhlapevanju. bazeni (vsebnost MgCl 2 po kristalizaciji bazne mase drugih soli doseže 18-30%); raztopine, pridobljene s podzemnim izločanjem bischofitovih nanosov; raztopine, ki so stranski produkti pri pripravi KCl iz karnalita, itd. "Kloromagnezijeve tekočine", dobljene na kakršenkoli način, uparimo v kotlih do nastanka p-ra z bp. 160 ° C, ki se ob ohladitvi strdi. Brezvodni klorida pripravimo: postopno dehidracijo prvega do dihidrata heksahidrat pri 100-200 ° C v toku vročega zraka in nato na brezvodno sol pri 100-200 ° C v toku HCI; kloriranje MgO pri prisotnosti 800-1000 ° C.premog; kot stranski proizvod v Ti. Brezvodni MgCl 2 se uporablja pri proizvodnji magnezijevih cementov Mg in MgO, heksahidrata. Raztopino vode uporabimo kot hladilno tekočino, proti zmrzovanju, -v razledenitev letališčih letališčih, železniških prog in točke proti zamrznitvi premoga in rud kot zaviralec gorenja za les, defoliant in drugih. bromida MgBr 2 . Topnost v vodi (g v 100 g): 101, 5 (20 ° C), 125, 6 (100 ° C). M.p. evtektika (58, 2 g MgBr 2 v 100 g H 2 O) H 42, 7 ° C Iz vodne p-jarek kristalizira v območju od -42, 7, 0 do 83 ° C v dekahidrat obliki, nad 0, 83 ° C - v obliki heksahidrat. Raztopite. v metanolu (44,6 mas.% pri 25 ° C), etanolu (32,7%), dietiletru (47,9%) in drugem polarnem organu. p-riteleh in tvori z njimi solvate. Pridobite izmenjavo. MgO ali MgCO 3 z Br 2 v prisotnosti. NH 3 . Jodid MgI 2 . P-vrednost v vodi (g v 100 g): 1.39, 8 (20 ° C), 187, 5 (80 ° C). Iz vodnih območij pod 43 ° C kristalizira v obliki oktahidrata nad 43 ° C - v obliki heksahidrata. Dobro se raztopi. v polarnem orgu. p-rek. Pridobite izmenjavo. MgO s HI. Lit. : Furman AA, Anorganski kloridi, M., 1980. Glej tudi lige. v čl. Galurgija. VI Ksenenko. DS Stasinevič. Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.