Magnezijev hidroksid

mg (OH) 2 bestsv. kristali s šesterokotnikom. rešetke (a = 0, 3147 nm C = 0, 4769 nm, Z = 1, prostori R3m1 filter.); gosto. 2, 36 g / cm 3 ; C 0 p 77, 11 J / (mol K); DH 0 vzorec -924, 35 kJ / mol; S 0 298 63 18 J / (mol. K). Nad 350 ° C se razgrajuje v MgO in vodo. Absorbira CO 2 in vode iz zraka, da se tvori osnovno karbonat Mg. To je topen v vodi (2. 10 -4 mol / l pri 20 ° C). Slab temelj. Z vročim koncem. r-rhami alkalis tvori hidroks-magnezate, na primer. Na 2 [Mg (OH) 4 ], Sr [Mg (OH) 4 ]. Interakcija. s p-rami amonijevih soli, da se tvori ustrezna sol Mg in NH 3 . Reagira z obremenitvijo. od S, Se, P, tvori MgO, O 2 oz. H 2 S, H 2 Se, PH 3 . V naravi se pojavlja v obliki brucitnega minerala. M. g. Se pridobivajo z obarjanjem z apno iz morske vode in prir. slanice. Velja za pridobitev MgO, rafiniranje sladkorja, za čiščenje vode v kotlovnici rastline kot komponento zobne paste in al. Lit. : Chaly VP, kovinski hidroksid, K., 1972, str. 7-14. Glej tudi lit. v čl. Magnezijev oksid. VP Danilov.


Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.