Magnezijev oksid

(magnezijev oksid) MgO, bestsv. kristali z mladičkom. rešetke (a = 0, 4213 nm, Z = 4, prostorska skupina Fm3m.); tal. 2827 ° C, b. 3600 ° C; gosto. 3, 58 g / cm 3 (25 ° C); C 0 p 37 24 J / (K mol.); DH 0 mod -601, 50 kJ / mol, DH 0 pl 77 kJ / mol; S 0 298 26 95 J / (mol. K). V naravi je mineralna periklaza. Sv-va M. od. (Reakcijska. Kapaciteta adsorpcije. Sv Island, toplotna prevodnost, gostota in drugi.) Odvisni m-ziranega prejema. M. o. , pripravljen pri 500-700 ° C, tako imenovani. lahka magnezija, - beztsv. prašek; zlahka reagira z razbito. c-tami in vodo s tvorbo acc. soli in Mg (OH) 2 ; z metanolom daje (CH 3 O) 2 Mg. S p-rami Mg soli oblike baznih soli (npr osnovni kloridi pripadajo magnezitnimi cement.), P-ramija trivalentne kovinske soli - osnovni dvojne soli. Absorbira CO 2 in vlago iz zraka, daje osnovno karbonatno mg (cm. magnezijev karbonat ). S povečanjem stopnje proizvodnje molekularnega kisika. njegove reakcije. sposobnost je zmanjšana. M. o. , pripravljen pri 1200-1600 ° C, tako imenovani. težka magnezija ali metalurški. prašek sestavljen iz velikih kristalov periklaz in je značilna kislinske odpornosti in odpornosti proti vodi. M. o. ko legiranje z Al 2 R 3 , Fe 2 O 3 , Cr 2 R 3 sod. M oksidi 2 R 3 spinel oblike MGM 2 III O 4 . Obnovitev visoke r-D kovinskega kalija, Ca, Si, CAC 2 . M. o. pridobljen z žganjem magnezit MgCO 3 , dolomit MgCO 3 . CaCO 3 , osnovno karbonat Mg, žganjem MgCl 2 .6H 2 O (bishofit) v parni atmosferi in žganja Mg (OH) 2 sod. Pov termično nestabilne. Mg. Lahke frakcije magnezijevega [nanašajo na njih, kot Mg (OH) 2 ter osnovno karbonata], ki se uporablja za čiščenje naftnih derivatov, v medicini kot -VA za zniževanje kislost v želodcu in blago odvajalo. Manj svetlih sort magnezija, na primer. kavstična. magnezit, pridobljen s kalciniranjem magnezita pri 700-900 ° C, se uporablja za pripravo magnezijevega cementa in gradi. materiali, ki temeljijo na njej (ksilolit, fibrolit itd.), kot vulkanizacijsko sredstvo v gumarski industriji; Težke sorte magnezije - pri proizvodnji ognjevzdržnih materialov. Lit. Posin ME, mineralne soli tehnologija, 4. izd. , 1. del, L., 1974, str. 263-310; Ripan R., Chetyanu I., Anorganska kemija, Per. z rumom. , vol. 1, Moskva, 1971, str. 175-76. V. P. Danilov.


Kemijska enciklopedija. - M .: Sovjetska enciklopedija. Ed. I. L. Knunyants. 1988.